化学の基本

pH

pH（ピーエッチまたはペーハー)とは溶液の酸性度またはアルカリ性度を示す指標で、potential of hydrogen または power of hydrogenの略。 溶液中の水素イオン濃度を[H⁺]として、pH = -log₁₀[H⁺] で計算されます。中性水溶液においては7で、アルカリ性度が上がるほど数値は大きくなり、酸性度が上がるほど数値は小さくなります。その値は一般的に0から14の間にあります。

代表的な pH 値

物質	pH
バッテリー液	0.5
胃酸	1.5 – 2.0
レモンジュース	2.4
コーラ	2.5
酢	2.9
オレンジ／リンゴジュース	3.5
ビール	4.5
酸性雨	<5.0
コーヒー	5.0
茶／健康な皮膚	5.5
牛乳	6.5
純水	7.0
健康なヒトの唾液	6.5 – 7.4
血液	7.34 – 7.45
海水	8.0
石鹸水	9.0 – 10.0
アンモニア水	11.5
漂白剤	12.5
水酸化ナトリウム溶液	13.5

酸

酸の特徴

• 酸性溶液は青色リトマス試験紙を赤色に変えます。
• 塩基や金属と反応し様々な塩をつくります。
• 酸味があります。

酸の定義

アレニウスによる酸の定義	水に溶けたときに水素イオンを生じるもの。
ブレンステッド・ローリーによる酸の定義	水素イオンを他の化合物に与えるもの。
ルイスによる酸の定義	他の化合物から電子対を受け取り共有結合をつくるもの。

アルカリ

アルカリの特徴

• アルカリ溶液は赤色リトマス試験紙を青色に変えます。
• 酸と反応して各種の塩をつくります。
• 苦味があります。

アルカリ(塩基)の定義

アレニウスによる酸の定義	水に溶けたときに水酸化物イオンを生じるもの。
ブレンステッド・ローリーによる酸の定義	水素イオンを他の化合物から受け取るもの。
ルイスによる酸の定義	他の化合物に電子対を与えて共有結合をつくるもの。

周期表

周期表は元素をその特性ごとにまとめたものです。原子の中心には正の電荷(+)をもつ陽子と電荷を持たない中性子からなる原子核があり、その外側を負の電荷(-)を持つ電子が回っています。原子番号とは陽子の数であり、周期表では原子番号順に元素が並んでいます。

References

Properties of alkalies and acids